人气排行榜学习PHP编程的10个最佳教程
学习PHP编程是许多人追求的技能之一。PHP是一种流行的开源脚本语言，用于开发Web应用程序。无论是初学者还是有经验的开发人员，都可以从优质的教程中获得学习PHP的最佳指导。在文章中，我将分享10个经过筛选的最佳教程，这些教程涵盖了从基础到高级的各个方面。
1. PHP官方文档（php.net）
PHP官方文档是学习PHP的最佳资源之一。它提供了丰富的信息，包括语法、函数、类和扩展的详细说明。无论你是初学者还是有经验的开发者，官方文档都是学习PHP的不可或缺的参考资料。
2. PHP之父的书籍《PHP和MySQL Web开发》
这本书由PHP之父Rasmus Lerdorf和其他作者合著，是学习PHP和MySQL的经典之作。它详细介绍了PHP的基本概念和用法，并提供了许多实际示例和项目供读者练习。这本书适合有一定编程基础的读者。
3. Codecademy的PHP课程
Codecademy是一个在线学习平台，提供各种编程课程，其中包括PHP。他们的PHP课程从基础开始，通过互动式编码练习帮助学习者快速上手。课程内容涵盖了PHP的语法、函数和数据库操作等方面。
4. W3School的PHP教程
W3School是一个知名的Web开发教程网站，提供了详细的PHP教程。他们的教程以简洁易懂的方式介绍了PHP的基础知识，并提供了许多实例和练习题供读者学习和巩固。
5. PHP视频教程（Lynda.com）
Lynda.com是一个广受欢迎的在线学习平台，提供了许多高质量的视频教程。他们的PHP视频教程由行业专家录制，涵盖了PHP的各个方面，包括语法、面向对象编程和数据库操作等。观看视频教程可以帮助学习者更直观地理解和学习PHP。
6. Laracasts的PHP教程
Laracasts是一个专门为PHP和Laravel开发人员提供教学视频的平台。他们的PHP教程涵盖了PHP的各个方面，包括命名空间、设计模式和测试等。这些教程非常适合想要深入学习PHP并掌握Laravel框架的开发人员。
7. PHP: The Right Way
PHP: The Right Way是一个开源的在线书籍，旨在为PHP开发者提供最佳实践和规范的指导。这本书详细介绍了PHP的各个方面，包括代码风格、安全性和性能等。学习者可以通过这本书了解如何正确使用PHP，并编写出高质量的代码。
8. SitePoint的PHP教程
SitePoint是一个Web开发资源网站，提供了丰富的PHP教程和文章。他们的教程涵盖了PHP的各个方面，包括基础语法、面向对象编程和数据库操作等。SitePoint还有一个活跃的论坛，供学习者交流和提问。
9. PHPAcademy的PHP教程
PHPAcademy是一个专注于PHP教学的网站，提供了大量免费的PHP教程和视频。他们的教程从基础开始，逐步介绍了PHP的各个方面，包括语法、函数和数据库操作等。学习者可以通过这些教程系统地学习和实践PHP编程。
10. PHP Reddit
PHP Reddit是一个PHP开发者的论坛和社区，这里有大量的PHP资源和讨论。学习者可以在这个活跃的社区中提问、寻求帮助和分享经验。通过参与讨论和交流，学习者可以学到不同的观点和实践经验。
学习PHP编程需要良好的资源和指导。上述10个最佳教程提供了广泛的选择，无论是通过官方文档、书籍、在线平台还是社区论坛，学习者都可以根据自己的需求和偏好选择适合的教程。通过系统学习和实践，学习者可以掌握PHP的基本概念和技能，并不断提升自己的编程能力。
求高中化学PH部分的知识及计算方法
常用公式：c（H+）*c（OH-）=1*10-14 PH=-lg{c(H+)}一：有关PH的变化第一，你首先要判断出PH的变化，是朝着酸性变化还是碱性变化第二，辨别清PH相同时，强弱算的浓度关系：酸浓度相同时的强弱酸PH的关系第三，溶液稀释和PH变化关系二：PH计算思维：1.先判断溶液中决定酸碱性的主导离子 2、是酸溶液则由c（H+）决定PH；是碱溶液则是由c（OH-）计算，c（H+）再决定PH强酸和强酸混合：由混合液中的H+决定PH，首先算出H+的物质的量浓度，溶液体积是2份溶液体积之和（这中间需要注意单位问题）强碱和强碱混合：溶液中的H+由OH+决定，要先算出来OH+的物质的量，和2份溶液的体积，求出OH+的物质的量浓度，之后就可以得到c(H+)，得出PH强酸和强碱混合：有反应，先判断过量，溶液酸碱性由其决定，判断后的计算和上2个一样三、稀释问题1、稀释前后，溶质守恒（溶质的物质的量、质量不变）2、稀释前后，体积在变化，不要忽略以前溶液体积推论：酸碱无限稀释时，Ph不可能等于7或者酸碱性改变
化学中PH是什么啊！~？？？~~~
pH值 pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H+）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。 通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
溶液中 pH 的计算公式？
涉及公式：ph=logc(h+)、c(h+)=10-ph、 c(h+)×c（oh-）=kw。ph概念：溶液中h+的物质的量浓度负对数。对象：c(h+)＜1mol/l时。1. ph计算的分类 （1）酸溶液。强酸的水溶液中，溶液中的h+是酸电离的h+，忽略水电离出h+，溶液中的oh-是水电离的oh-，此时不能忽略水电离出oh-。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)酸、c(h+)酸=10-ph、c(h+)酸×c(oh-)水=kw。 题型包括：单一酸溶液、酸与酸相混、酸溶液的稀释。（无限稀释ph≤7）（2）碱溶液。 强碱的水溶液中，溶液中的oh-是碱电离的oh-，忽略水电离出oh-，溶液中的h+是水电离的h+，此时不能忽略水电离出h+。因此，公式就可以做如下变形： ph=logc(h+)水、c(h+)水=10ph、c(h+)水×c(oh-)碱=kw。题型包括：单一碱溶液、碱与碱相混、碱溶液的稀释。(无限稀释ph≥7) (3)强酸与强碱混合。强酸强碱混合要进行比较并看谁过量，酸过量用第一种方法计算，恰好完全反应溶液呈中性，碱过量用第二种情况计算。(以hnr与m(oh)m为例分析)①若n（h+）>n（oh-）（或nc（酸）v（酸）>mc（碱）v（碱）），c（h+）=。 ph=logc（h+）酸、c(h+)酸=10-ph、c（h+）酸×c(oh-)水=kw。 ②若n（h+）=n（oh-）（或nc（酸）v（酸）=mc（碱）v（碱）），溶液中c（h+）=c(oh-)= 。 ③若n（h+）
酸碱度就是PH值，PH值是用溶液中氢离子的浓度计算的。 这个计算要涉及到对数。就是log。 ph值= -log（氢离子的浓度） 氢离子的浓度单位是mol/L。 比如1mol/L的HCl溶液中。氢离子浓度就是1mol/L。 ph值= -log（1）=0 所以ph为0，强酸。 注意一点就是，碱性溶液中也有氢离子存在！ph值的计算高二上期会学习。 要计算碱溶液的ph值就要先计算氢离子浓度。 需要涉及到Kw值。Kw值=溶液中H离子浓度*溶液中OH离子浓度=一乘十的负十四次方 用Kw值除以碱溶液中OH离子的浓度就得出H离子浓度，最后计算ph值。
一、首先判断溶液的酸碱性二、1、如果溶液呈酸性，求H+的浓度，进而求pH值； 2、如果溶液呈碱性，则先求OH-的浓度，进而求H+的浓度，继续计算pH值； 或者求pOH，pOH=-lgc(OH-)。进而求pH值，常温时pH=14-pOH
常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]。
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