人气排行榜揭秘：世界上最具腐蚀性的液体是什么？
在地球上有118种基本元素，这些元素的原子结合形成了许多种不同性质的物质，有些具有极强的侵蚀性。腐朽是微生物繁殖引起的一种生物现象。侵蚀不同于腐朽，是一种化学作用，在日常生活中很常见。当某种固体与其他物质接触时，如果能被该物质化学性地损伤，那么说明这种物质具有腐蚀性。
腐蚀有许多情况，比如铁生锈就是氧气腐蚀的一个例子，这种腐蚀称为氧化；硫酸能以2:1的比例从被腐蚀物质中脱除氢原子和氧原子，因为水分子中氢和氧的比例也是2:1，所以硫酸的腐蚀性也叫做脱水性；氢氧化钠会破坏被腐蚀物质中的蛋白质，从而引起腐蚀效果。
在自然界中，存在许多具有腐蚀性的物质，它们的侵蚀能力各不相同。这些具有强烈腐蚀性的物质大多是强酸和强碱。一些强氧化剂、脱水剂等也具有较强的腐蚀性。即使是化学活性较低的金属，遇到这些超强腐蚀性物质也会被侵蚀。
酸和碱是什么？酸和碱分别是一类化合物的总称。
人类对酸碱的认识经历了漫长的过程。最初，人们将有酸味的物质称为酸，有涩味的物质称为碱。直到17世纪，英国化学家波义耳给酸碱下了一个较为科学的定义。根据酸碱电离理论，酸是在水溶液中离子化产生的所有阳离子都是H+的化合物，碱是在水溶液中离子化产生的所有阴离子都是OH-的化合物。酸碱反应的本质是H+与OH-结合生成水的反应。
基于以上理论，可以通过溶液中的H+浓度确定酸碱度，即pH值。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。这一理论是瑞典科学家阿伦尼乌斯于1887年提出的。该理论有一个局限性，即酸碱概念不能脱离水溶剂而独立存在。
1905年，富兰克林提出了酸碱溶剂理论，进一步发展了酸碱电离理论，并引入了非水溶剂。该理论认为，在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫做酸，而产生特征阴离子的溶质则叫做碱。这一理论也存在缺陷，即酸碱概念仍不能脱离溶剂而独立存在。
根据酸碱质子理论，酸是质子（H+）的给予体，碱是质子的接受体。该理论由丹麦化学家布朗斯特和英国化学家汤马士·马丁·劳里于1923年各自独立提出。根据该理论，酸和碱是相互关联的，例如硝酸在水中是一种酸，但溶解在纯硫酸中则是一种碱。
在酸碱质子理论之后不久，1923年美国化学家吉尔伯特·路易斯提出了更广义的酸碱电子理论，凡能接受电子对的物质称为酸，凡能提供电子对的物质称为碱。这一理论是非常广义的酸碱概念。
需要说明的是，酸碱的强度并不一定与其腐蚀性相关。例如，氢氟酸虽具有较强的侵蚀性，可以强烈侵蚀金属、玻璃等物质，但它本身属于弱酸。已知世界上腐蚀性最强的酸是氟锑酸（HSbF6），其强度比纯硫酸还要强2×10^19倍。
氟锑酸是由氢氟酸和五氟化锑按照1:1比例混合而成，其腐蚀性非常可怕，通常只能用四氟乙烯（特氟龙）容器来装载，其他材料都会被其侵蚀。其次是魔酸（SbF5·HSO3F），酸性比纯硫酸强10万亿倍，侵蚀性也非常强，比王水还要厉害。
对于超过硫酸的超强酸，传统的pH值已无法描述其酸性，必须使用哈米特酸度函数（H0）来表示。在该函数中，氟锑酸【1:1】的H0值为-28，魔酸或氟锑磺酸【1:1】的H0值为-25，碳硼烷酸的H0值为-18.0，氟磺酸的H0值为-15.6，三氟甲磺酸的H0值为-14.6，高氯酸的H0值为-13，纯硫酸的H0值为-11.93。
大多数强酸具有较强的侵蚀性，但也有例外。例如，在超强酸中，碳硼烷是一个例外。
问一下，目前人类已知的腐蚀性最强的液体，要最最强的。
物有所长，有所短，你问的问题也要分情况来看：
世界上最危险的液体
世界上最危险的液体是氰化物
拓展知识：
它是一种无色、剧毒、高腐蚀性的化学物质，具有极高的化学稳定性。氰化物主要通过吸入、皮肤接触、眼睛接触和吞咽进入人体，其毒性取决于浓度和接触时间。氰化物被广泛用于工业生产，如电镀、塑料和橡胶行业，以及作为炸药和武器材料。由于其高毒性，氰化物被列为危险品，并在许多国家被列为禁止携带和运输的物品。
氰化物特指带有氰基（CN）的化合物，其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。
氰化物通常是有毒的致命化学物质，可以多种形式存在，包括无色气体氰化氢、氯化氰等，以及晶体形式如氰化钠、氰化钾等。
氰化物主要分为无机氰化物和有机氰化物两种，前者包含氰化亚铁、氰化钾、氰化钠等，后者包含丙烯腈、乙腈等。
最强的腐蚀液体是什么
腐蚀性最强的化学物质是王水王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。 其反应为 hno3+3hcl=2h2o+ cl2+ nocl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 王水的氧化能力比硝酸 强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金都可以被王水溶解。 反应的化学方程式如下 au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o 3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o 金和铂不溶于单独的浓硝酸，而溶于王水，这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子，如 [aucl4]-或[ptcl6]2-，从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行. 王水 王水又称王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为13。 它是少数几种能够溶解金和铂的物质。 这也是它的名字的来源。 不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。 王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。 王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。 历史 盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。 他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。 原理 虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了 au + 3no3- + 6h+ → au3+ + 3no2↑ + 3h2o
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